Page 29 - E-module_Representasi Kimia_Kesetimbangan ion dalam larutan garam_Neat

+
+
+ 2
Karena koefisien [NH4OH] dan [H ] sama-sama 1, maka dianggap [H ][H ] atau [H ]
+

[H ] = × [NH4 ]
+ 2
+

Hilangkan kuadrat 2 dengan meng-akarkan ruas kanan
+
+
[H ] = × (NH4 , merupakan ion basa sehingga bisa dibuat [B ])
+
+

Sehingga untuk mencari nilai pH dari berbagai garam yang berasal dari asam kuat dan basa
lemah dengan menggunakan rumus :

+
[H ] = ×
+

pH = log [H ]
+

Dari rumus tersebut, maka dapat diketahui bahwa hidrolisis garam antara asam kuat

dan basa lemah akan bersifat asam dan ion yang mengalami hidrolisis adalah ion dari basa
lemah.

Contoh Soal

-5
1. Hitunglah pH larutan NH4Cl 0,1 M, jika Kb NH3 = 2 × 10
Jawab :
Ion yang mengalami hidrolisis adalah ion NH4 , sehingga untuk mencari
+
konsentrasi ion NH4 , dapat dicari dengan cara :
+
+ -
NH4Cl(aq)  NH4 (aq) + Cl (aq
0,1 M 0,1 M

[H ] = ×
+
+

0 14
−
= × 10
0 5
= 0,5 × 10 − 0

−5
= 0,71 × 10
= 7,1 × 10 M
−6

pH = log [H ]
+

−6
pH = log (7,1 × 10 M)

E-MODUL KIMIA 22