Page 34 - E-module_Representasi Kimia_Kesetimbangan ion dalam larutan garam_Neat

Masukkan persamaan (1). nilai Kh = , sehingga :

=
3

3
-
Karena bersifat basa, maka untuk mencari nilai pH dibutuhkan OH (karena pOH = log [OH ]
-
dan pH = 14 - pOH ), maka [CH3COO ] dipindahkan ke ruas kanan.
-
[CH3COOH][OH ] = × [CH3COO ]
-
-

Karena koefisien [CH3COOH] dan [OH ] sama-sama 1, maka dianggap [OH ][OH ] atau [OH ]
-
-
- 2
-

-
- 2
[OH ] = × [CH3COO ]

Hilangkan kuadrat 2 dengan meng-akarkan ruas kanan
−
-
-
-
[OH ] = × (CH3COO , merupakan ion asam sehingga bisa dibuat [A ])
3
Sehingga untuk mencari nilai pH dari berbagai garam yang berasal dari asam lemah dan basa
kuat dengan menggunakan rumus :

-
−
[OH ] = ×

POH = log [OH ]
-
PH = 14 POH

Dari rumus tersebut, maka dapat diketahui bahwa hidrolisis garam antara asam
lemah dan basa kuat akan bersifat basa dan ion yang mengalami hidrolisis adalah ion

dari asam lemah.

Contoh Soal

1. 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan pH = 3. Jika 0,4 gram NaOH dicampurkan ke

dalam larutan ini, berapakah pH larutan yang terbentuk? (Mr NaOH = 40)

Jawab :

 Langkah 1 : Untuk mencari pH larutan yang terbentuk, dibutuhkan Ka. Namun pada soal

tidak terdapat Ka. Sehingga perlu dicari terlebih dahulu nilai Ka dari pH CH3COOH yang

diketahui.

M CH3COOH = 0,1 M dan V CH3COOH = 100 mL = 0,1 L

E-MODUL KIMIA 27