Page 58 - E-module_Representasi Kimia_Kesetimbangan ion dalam larutan garam_Neat

No Jawaban Skor

b. Kh =

Kh = 0 14
0 5
Kh = 10 -9

+
[H ] = ×

Catatan : konsentrasi kation yang terhidrolisis = konsentrasi garamnya
(koefisien sama)

+
−
[H ] = 0 14 × 10
0 5
+
[H ] = 10 − 0
[H ] = 10
-5
+

[H ] [OH ] = Kw
+
-
10 [OH ] = 10
-5
-14
-
[OH ] = 10
-
-9

pH = log [H ]
+
pH = log 10
-5
pH = 5
4 a. Reaksi ionisasi AlF3 30
AlF3(aq) Al 3+ (aq) + 3F (aq)
-
b. Ya. Terhidrolisis total karena AlF3 berasal dari asam lemah HF dan basa
lemah Al(OH)3 yang di dalam air akan terion sebagian. Ion-ion dari asam dan
basa lemah jika direaksikan dengan air akan mengalami hidrolisis.
c. Reaksi hidrolisis :
Al 3+ (aq) + 3H2O(l)  Al(OH)3(aq) + 3H (aq)
+
F (aq) + H2O(l)  HF(aq) + OH (aq)
-
-

Al 3+ (aq) + F (aq) + H2O(l)  Al(OH)3(aq) HF(aq)
-
d. pH larutan AlF3 :
Ka > Kb (asam)
+
[H ] = ×

+
−
[H ] = 0 14 × 6 × 10
5 0 9
+
[H ] = 12 × 10 − 0
[H ] = 3,46 ×10 -5
+

pH = log [H ]
+
pH = log 3,46 ×10 -5
pH = 5 – log 3,46
5 Larutan (NH4)2CO3 bersifat basa karena kertas lakmus berubah dari merah 20
menjadi biru. Maka digunakan rumus [OH ].
-
[H ] [OH ] = Kw
+
-
5 ×10 [OH ] = 10
-9
-14
-
[OH ] = 2 ×10 -6
-

E-MODUL KIMIA 51