Page 53 - E-module_Representasi Kimia_Kesetimbangan ion dalam larutan garam_Neat

No Jawaban Skor
(10 ) = 10 × [NH4 ]
-4 2
+
-9
[NH4 ] = 0
+
0 9
[NH4 ] = 10 M
+

Sehingga konsentrasi NH4Cl juga 10 M.
n = M × V
n = 10 M × 0,1 L
n = 1 mol

massa = n × Mr
massa = 1 mol × 53,5 g/mol
massa = 53,5 g/mol
4 c. 9 + log 8,6 20
Pembahasan :
n Ca(OH)2 = 10 mmol
n H2S = 10 mmol

H2S(aq) + Ca(OH)2(aq)  CaS(aq) + 2H2O(aq)
Mula-mula : 10 mmol 10 mmol
Reaksi : 10 mmol 10 mmol 10 mmol 20 mmol
Sisa : - - 10m mol 20 mmol

Garam bersifat basa.
M =

M = 0
50
M = 0,067 M

-
−
[OH ] = ×

−3
= 0 14 × 67 × 10
0
= 74 × 10 − 0
= 8,6 × 10
-5
pOH = 5 – log 8,6
pH = 14 – pOH
pH = 14 – (5 – log 8,6)
pH = 9 + log 8,6

5 b. (2) 20
Pembahasan :
Garam yang berasl dari asam lemah dan basa kuat akan terhidrolisis sebagian
(parsial). Ion yang terhidrolisis merupakan ion dari asam lemah. Pada soal
reaksi hidrolisis yang tepat adalah
-
CH3COO (aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH (aq)
-
Jumlah Skor 100

E-MODUL KIMIA 46