Page 48 - E-module_Representasi Kimia_Kesetimbangan ion dalam larutan garam_Neat

Dari gambar reaksi di atas amonium bereaksi dengan air akan membentuk amonia dan
larutan bersifat asam. Mengapa hal tersebut dapat terjadi?
a. Karena amonia merupakan basa kuat dan menjadi asam lemah karena terdapat ion
H3O
+
b. Karena ion amonium berasal dari basa lemah NH4OH sehingga ketika dimasukkan ke
dalam air akan terhidrolisis menjadi amonia dan larutan akan bersifat asam dengan
adanya ion H3O
+
c. Karena air akan menyerang ion amonia dan menjadikan ion amonia basa kuat
d. Karena amonia berasal dari basa lemah NH4OH dan akan terhidrolisis menjadi asam
kuat
e. Karena ion amonium dapat bersifat asam kuat jika direaksikan dengan air ditandai
dengan terbentuknya ion H3O
+

4. Perhatikan persamaan reaksi hidrolisis berikut :

+
+ NH4OH(aq) + H3O (aq)
NH4 (aq) + H2O(l)
Garam yang mengalami hidrolisis seperti persamaan reaksi diatas adalah …
a. CH3COONa
b. NH4NO3
c. NH4CH3COO
d. NH4CN
e. CH3COOH

5. Jika dalam gelas kimia terdapat 2 L larutan KCN 0,06 M. maka pH dari larutan tersebut
adalah … (Ka HCN = 6 × 10 )
-10
a. 10
b. 3
c. 11
d. 4
e. 9

6. Diketahui pH larutan NH4Cl adalah 5. Hitunglah konsentrasi ion yang terhidrolisis jika Kb
NH3 = 2 ×10 !
-5
a. 0,1
b. 0,2
c. 0,25
d. 0,01
e. 0,002

7. Sebanyak 100 mL HBr 0,05 M dicampurkan dengan 100 mL NH4OH 0,05 M. Jika Kb
NH4OH = 1 × 10 , maka pH campuran yang terbentuk adalah …
-5
a. 5 – log 6
b. 6
c. 6 – log 5
d. 5
e. 6 – log 6

E-MODUL KIMIA 41