Page 45 - E-module_Representasi Kimia_Kesetimbangan ion dalam larutan garam_Neat

2. Berapakah pH larutan NH4CN jika diketahui Ka HCN = 6 × 10 dan Kb NH4OH =
-10

10 ?
-5
Jawab :
Ka HCN = 6 × 10 dan Kb NH4OH = 10 maka Ka<Kb sehingga larutan bersifat
-5
-10

basa.
[OH ] = × K
-

14
[OH ] = 0 × 10
-
−5
6 × 0 10

-
[OH ] = 1,6 × 10 − 0
[OH ] = 1,26 × 10 -5
-

pOH = log [OH ] pH = 14 – pOH
-
pOH = log 1,26 × 10 -5 pH = 14 – (5 – log 1,26)
-5
pOH = ( log 1,26) + ( log 10 )
pH = 9 + log 1,26
pOH = ( log 1,26) + 5
pOH = 5 – log 1,26

Untuk lebih jelasnya silahkan simak video penjelasan berikut :

E-MODUL KIMIA 38