Page 42 - E-module_Representasi Kimia_Kesetimbangan ion dalam larutan garam_Neat

yang lebih asam kuat dan basa kuat dari Ka dan Kb. Semakin besar Ka maka semakin kuat
asam, begitu pula dengan Kb. Semakin besar Kb maka semakin kuat basa.

Jika Ka>Kb, maka larutan garam bersifat asam

Jika Ka<Kb, maka larutan garam bersifat basa.
Jika Ka=Kb, maka larutan garam bersifat netral

Perhatikan gambar berikut:

Gambar 4. 3 Larutan amonium asetat (chem3D pro 12.0)

Lalu bagaimana menghitung pH dari larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah?

Contoh larutan nya CH 3COONH 4. Maka reaksi hidrolisis total nya adalah

+
-
NH 4 (aq) + CH 3COO (aq) + H 2O (l) NH 4OH (aq) + CH 3COOH (aq)
Reaksi tersebut mengalami kesetimbangan sehingga :

K = 4 3

[ ]
2
3
4
4 3
K = [ ]

4
3
Kh = ……………………………………………………………………………………….…………..(1)
3
4

[ ]
3
4
Karena kedua ion berasal dari asam lemah dan basa lemah, maka keduanya di kali dengan
faktor [H ] dan [OH ].
+
-

Kh = × × ………………………………………..………..…………………………(2)
3
4

[ ]
3
4

4
3
Kh = × × [H ][OH ]…………………………………………..……….....….………..(3)
-
+

[ ]
3
4

E-MODUL KIMIA 35