Page 44 - E-module_Representasi Kimia_Kesetimbangan ion dalam larutan garam_Neat
P. 44
1 −
× = [ ] ×
= × [ ]
−
×
= × Kb × Kb
−
×
−
= × Kb
-
[OH ] = × K
pOH = log [OH ]
-
pH = 14 pOH
Lalu bagaimana dengan rumus [H ]? Coba kamu lalukan langkah diatas untuk (CH3COOH)
+
asam (Ka >Kb). Apakah hasil yang didapatkan seperti ini ?
+
[H ] = × K
pH = log [H ]
+
Temukanlah rumus [H ] untuk kesetimbangan ion larutan garam dari asam lemah dan basa
+
lemah! Tuliskan hasil pada buku tugas mu!
Rumus tersebut dapat digunakan untuk semua garam yang berasal dari asam lemah
dan basa lemah. Namun untuk penggunaan rumus [H ] atau [OH ] tergantung pada sifat dari
-
+
larutan garam tersebut yang dilihat dari harga Ka dan Kb.
Contoh Soal
1. Berapakah pH 0,1 M larutan (NH4)2CO3 jika Ka H2CO3 = 10 dan Kb NH4OH = 10 ?
-6
-4
Jawab :
-6
-4
Ka H2CO3 = 10 dan Kb NH4OH = 10 , maka Ka>Kb, sehingga larutan bersifat asam.
+
[H ] = × K
+
0 14 pH = log [H ]
+
−
[H ] = 6 × 10 pH = log 10 -6
0
+
[H ] = 10 − pH = 6
[H ] = 10 -6
+
E-MODUL KIMIA 37
