Page 46 - E-module_Representasi Kimia_Kesetimbangan ion dalam larutan garam_Neat
P. 46
Rangkuman
1. Sifat larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah tergantung pada nilai
Ka dan Kb.
Jika Ka>Kb, maka larutan garam bersifat asam
Jika Ka<Kb, maka larutan garam bersifat basa.
Jika Ka=Kb, maka larutan garam bersifat netral
2. Hidrolisis yang terjadi pada larutan garam dari asam lemah dan basa lemah adalah
hidrolisis total
3. Untuk menentukan nilai pH dari larutan garam asam lemah dan basa lemah,
menggunakan rumus :
Jika Ka>Kb Jika Kb>Ka
+
-
[H ] = × K [OH ] = × K
PH = log [H ] POH = log [OH ]
-
+
PH = 14 POH
Tugas
Kerjakan soal-soal berikut di buku tugas mu !
1. Jelaskan mengapa garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah akan mengalami
hidrolisis total!
2. Tuliskan reaksi hidrolisis dari larutan (NH4)2S dan Al(CN)3
-4
-5
3. Diketahui 0,1 M HNO2 dengan Ka = 5 × 10 dan 0,1 M NH4OH dengan Kb = 1,8 × 10
dicampurkan, berapakah pH dari larutan yang terbentuk?
Latihan
KLIK
E-MODUL KIMIA 39
