Page 51 - E-module_Representasi Kimia_Kesetimbangan ion dalam larutan garam_Neat

KUNCI JAWABAN &

PEDOMAN PENSKORAN

Latihan 1

No Pembahasan Skor
1 Hidrolisis garam adalah suatu reaksi kation atau anion dari suatu garam, yang 15
mana hanya kation atau anion dari asam/basa lemah saja yang mengalami
hidrolisis
2 Tidak. Hanya garam tertentu saja yang dapat mengalami hidrolisis. Garam yang 20
dapat terhidrolisis ialah garam yang komponen penyusunnya (kation/anion)
berasal dari asam/basa lemah. Contohnya NaCl tidak mengalami hidrolisis,
CH3COONa dan NH4Cl mengalami hidrolisis
3 karena larutan garam tersebut bersifat asam. Kertas lakmus akan berubah 15
warna dari biru menjadi merah jika suatu larutan bersifat asam
4 - Garam dapat bersifat asam karena terbentuk dari asam kuat dan basa lemah, 25
- Garam dapat bersifat basa karena terbentuk dari asam lemah dan basa kuat
- Garam dapat bersifat netral jika terbentuk dari asam dan basa kuat
5 a. AlCl3 : merah karena bersifat asam 25
b. CuSO4 : merah karena bersifat asam
c. KCN : tetap karena bersifat netral
d. Na2CO3 : biru karena bersifat basa
e. Ba(NO3)2 : tetap karena bersifat netral

Latihan 2

No Jawaban Skor
1 c. Barium nitrat 20
Pembahasan :
Larutan Barium nitrat merupakan larutan garam yang berasal dari asam kuat
HNO3 dan basa kuat Ba(OH)2. Ketika dilarutkan ke dalam air, barium nitrat akan
terionisasi sempurna dan ion-ion nya tidak akan bereaksi dengan air
(terhidrolisis) sehingga tidak menanggu jumlah ion H dan OH dari air.
-
+
2 e. 10 20
-9
Pembahasan :
harga tetapan hidrolisis dapat dinyatakan sebagai :
Kh = × Kw

Kh = × 10 -14
0 5
Kh = 10 -9
-10
3 a. 5,5 × 10 20

Pembahasan :

Kesetimbangan hidrolisis kation basa lemah

E-MODUL KIMIA 44