Page 50 - E-module_Representasi Kimia_Kesetimbangan ion dalam larutan garam_Neat

B. Uraian

Jawablah soal-soal uraian berikut dengan tepat dan benar !
1. Garam Mg2SO4 di dalam air tidak mengalami hidrolisis, sedangkan garam Al2(SO4)3 di

dalam air mengalami hidrolisis. Mengapa demikian? Jelaskan dan tuliskan reaksi
hidrolisis nya!

2. Garam NaF terhidrolisis memberikan suatu larutan yang bersifat basa.

a. Tulislah persamaan kesetimbangan untuk reaksi hidrolisis NaF!
b. Berapakah pH NaF jika 100 mL NaOH 0,005 M dicampurkan dengan 50 mL HF0,01 M ?

(Ka HF = 6 × 10 )
-4

3. Diketahui larutan 0,1 M NH4Cl dan Kb NH4OH = 10
-5
a. Tuliskan reaksi hidrolisis garam NH4Cl !

b. Hitung harga Kh, [H ], [OH ] dan pH larutan !
+
-

4. Jika garam AlF3 di masukkan ke dalam air, garam tersebut akan terurai menjadi ion-ion

nya.

a. Tuliskan reaksi ionisasinya!
b. Apakah ion dari AlF3 akan terhidrolisis? Jelaskan alasan nya!

c. Tuliskan reaksi hidrolisis dari AlF3

d. Jika diketahui konsentrasi AlF3 sebesar 0,2 M, berapakah pH larutan garam yang
dihasilkan? (Ka HF =6 × 10 , Kb Al(OH)3 = 5 × 10 )
-9
-4

5. Ani merupakan seorang siswi yang ingin mengetahui apakah larutan (NH4)2CO3 bersifat
asam atau basa, dengan menggunakan indikator kertas lakmus, dan didapatkan hasil
seperti gambar dibawah ini :

Setelah mengetahui sifat dari larutan (NH4)2CO3, Ani ingin mengetahui nilai Ka dari H2CO3
dengan mengetahui jika Kb NH4OH = 1,8×10 , dan [H ] = 5 ×10 . Bagaimana cara
-9
+
-5
menghitung nilai Ka H2CO3 sesuai sifat larutan (NH4)2CO3?

E-MODUL KIMIA 43