Page 56 - E-module_Representasi Kimia_Kesetimbangan ion dalam larutan garam_Neat

No Jawaban Skor

+
+
[H ] = ×

+
-5
10 = 0 14 ×
0 5
(10 ) = 5 × 10 -10 × [NH4 ]
+
-5 2
[NH4 ] = 0 10
+
5 0 10
[NH4 ] = 0,2 M
+

7 c. 6 – log 5 10
Pembahasan :
n HBr = 5 mmol
n NH4OH = 5 mmol
HBr(aq) + NH4OH(aq)  NH4Br(aq) + H2O(aq)
Mula-mula : 5 mmol 5 mmol
Reaksi : 5 mmol 5 mmol 5 mmol 5 mmol
Sisa : - - 5 mmol 5 mmol

Larutan garam bersifat asam.
M =

M = 5
00
M = 0,025 M

+
+
[H ] = ×

−3
[H ] = 0 14 × 25 × 10
+
0 5
+
[H ] = 25 × 10 −
+
[H ] = 5 × 10 -6

pH = log [H ]
+
pH = - log 5 × 10 -6
pH = 6 – log 5
8 e (5) 10
Pembahasan :
pH = 9 (pH>7) sehingga larutan bersifat basa. Pilihan pada soal yang paling tepat
adalah KNO2, karena berasal dari basa kuat KOH dan asam lemah HNO2
9 d. Ya, karena nilai Kb lebih besar dari Ka sehingga garam bersifat basa 10
Pembahasan :
Pada larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah, untuk
menentukan sifatnya dengan melihat nilai Ka dan Kb. Pada soal Ka < Kb sehingga
larutan bersifat basa.
10 e. Larutan CH3COONH4 mengalami hidrolisis total dimana ion CH3COO 10
-
terhidrolisis menjadi CH3COOH dan H3O dan ion NH4 terhidrolisis menjadi
+
+
NH3 dan OH
-
Pembahasan :
Amonium asetat terhidrolisis total karena berasal dari asam lemah dan basa
lemah. Pada soal terdapat CH3COOH dan ion H3O yang merupakan hasil
+

E-MODUL KIMIA 49