Page 27 - E MODUL LARUTAN PENYANGGA UNTUK KELAS XI
P. 27
23
88
…………………
[ ]
+
[H ] = Ka X
[ ………………… ]
Sehingga untuk larutan penyangga asam yang terbentuk dari asam lemah
dengan basa konjugasinya konsentrasi ion H dapat ditentukan dengan
+
[H ] = Ka X [mmol……………….]
+
[mmol……………….]
Dengan Analogi yang sama untuk larutan penyangga basa yaitu pada pada
-
larutan NH3 dan NH4Cl, konsentrasi OH dalam larutan dapat ditentukan dengan
-
[OH ] = Kb X [……………….]
[……………….]
-
[OH ] = Kb X [……………….]
[……………….]
…………………
[ ]
[OH ] = Kb X
-
[ ………………… ]
[OH ] = Kb X [mmol……………….]
-
[mmol……………….]
Setelah mempelajari rumus menetukan pH, isilah titik-titik dibawah dengan
tepat!!!
-5
Jika Nilai Ka = 10
Mol CH 3COOH = 1 x 15 = 15 mmol
-
Mol CH 3COO = 1 x 15 = 15 mmol
(mol CH 3COO berasal dari garam CH 3COONa)
-
+
-
CH 3COOH(aq) CH 3COO (aq) + H (aq)
Ka = [……………….][H+]
[………………..]
E - M O D U L L A R U T A N P E N Y A N G G A U N T U K S M A K E L A S X I S E M E S T E R 2
