Page 30 - E MODUL LARUTAN PENYANGGA UNTUK KELAS XI

27
88

Jika konsentrasi asam dan basa konjugat dinyatakan dalam mol per liter
larutan maka persamaaannya:

[H ] = Ka X ℎ/
+
/

b. Larutan Penyangga Basa
Harga pH larutan penyangga basa lemah dan asam konjugatnya

ditentukan oleh prbandingan konsentrasi basa lemah dan asam konjugatnya.
+
Seperti contohnya NH3 (ammonia) dan NH4 (ion ammonium). Dalam larutan
tersebut NH3 terionisasi sebagian menurut reaksi kesetimbangan,
sedangkan garam NH4Cl terionisasi seluruhnya. Reaksi yang terjadi adalah

sebagai berikut:

+
-
NH3(aq) + H2O(l) → NH4 (aq) + OH (aq)
NH4Cl(aq) → NH4 + Cl
-
+
Berdasarkan penjelasan dan cara penurunan rumus yang sama seperti larutan
penyangga asal lemah dan basa konjugatnya, maka dalam larutan

penyangga basa lemah dan asam konjugatnya berlaku rumus

-
[OH ] = Kb X ℎ

Dari persamaan tersebut, maka siswa dapat menentukan harga pOH dalam

larutan. Dengan demikian, harga pH larutan juga dapat ditentukan

E - M O D U L L A R U T A N P E N Y A N G G A U N T U K S M A K E L A S X I S E M E S T E R 2