Page 29 - E MODUL LARUTAN PENYANGGA UNTUK KELAS XI

25
88

MATERI

Menghitung pH larutan penyangga

a. Larutan Penyangga Asam

Seperti larutan penyangga yang terdiiri atas CH3COOH dan CH3COONa.

Asam asetat mengion sebagian menurut reaksi kesetimbangan yaitu
+
-

CH3COOH(aq) ↔ H (aq) + CH3COO (aq), sedangkan Natrium Asetat mengion

-
sempurna CH3COONa(aq) → Na + (aq) + CH3COO (aq). Asam asetat hanya
terionisasi sebagian dan terjadi kesetimbangan dengan ion-ionnya,
sedangkan garam CH3COONa akan terionisasi seluruhnya menjadi ion-
ionnya. Maka akan didapatkan tetapan ionisasi asam asetat adalah

Ka = [H+][CH3COO−]
[CH3COOH]

+
Dan konsentrasi ion H daalm larutan penyangga dapat dinyatakan
menurut persamaan

[H ] = Ka X [CH3COOH]
+
[CH3COO−]
Jika dilihat dari kedua reaksi yang terjadi dalam larutan penyangga,
konsentrasi CH3COOH dapat dianggap tetap (seakan-akan tidak ada yang

terionisasi) karena hanya sedikit CH3COOH yang terionisasi. Oleh karena itu

-
konsentrasi ion CH3COO dapat dianggap hanya berasal dari garam
CH3COONa karena jumlah ion CH3COO yang dihasilkan pada ionisasi asam
-
sangat sedikit (konsentrasi CH3COO dari asam dapat diabaikan).
-
Maka secara umum harga pH larutan penyangga dari campuran asam

-
lemah (AL) dan basa konjugatnya (A ) hanya dipengaruhi oleh konsentrasi
asam lemah dan konsentrasi basa konjugatnya, dan dapat dinyatakan
sebagai berikut:

+
[H ] = Ka X [Asam]
[Basa konjugat]

E - M O D U L L A R U T A N P E N Y A N G G A U N T U K S M A K E L A S X I S E M E S T E R 2