Page 14 - E-Modul Interaktif Kimia Materi Bentuk Molekul

KIMIA

2. Molekul yang Memiliki Satu atau Lebih Pasangan Elektron
Bebas pada Atom Pusatnya

Dalam menentukan bentuk molekul yang memiliki pasangan elektron

bebas akan lebih rumit dari atom yang tidak memiliki pasangan elektron bebas.
Hal ini dikarenakan adanya tiga jenis gaya tolak-antara pasangan elektron

ikatan, antara pasangan elektron bebas, dan antara pasangan elektron ikatan
dan pasangan elektron bebas. Secara umum, menurut model VESPR, gaya

tolak menolak menurut urutan beirkut:

Tolakan PEB-PEB > Tolakan PEB-PEI > Tolakan PEI-PEI

Pasangan elektron ikatan terkosentrasi pada dua atom, sedangkan

pasangan elektron bebas terkosentrasi pada satu atom. Oleh karena itu,
pasangan elektron bebas memerlukan ruangan pada permukaan atom pusat

yang lebih luas daripada pasangan elektron ikatan. Akibatnya tolakan yang
ditimbulkan oleh pasangan elektron bebas lebih kuat daripada tolakan yang

ditimbulkan pasangan elektron ikatan (Effendy, 2008).

Rumus umum yang digunakan yaitu ABxEy, dengan A adalah atom
pusatnya, B sebagai atom sekitar, dan E adalah pasangan elektron bebas pada

A. x dan y berupa bilangan bulat; x=2, 3, … dan y = 1, 2, …. Jadi nilai-nilai x
dan y berturut-turut menandai jumlah atom sekitar dan jumlah pasangan

elektron bebas pada atom pusat (Chang, 2003).

Tabel 2. Geometri Bentuk Molekul Yang Memiliki Satu Atau Lebih
Pasangan Elektron Bebas Pada Atom Pusatnya

Jumlah
Kelompo total Jumla Jumla Susunan pasangan
k pasanga Geometri Contoh
molekul n h PEI h PEB elektron
elektron

Meneku
AB2E 3 2 1 k SO2

Segitiga Datar

Bentuk Molekul 4