Page 28 - E-Modul Interaktif Kimia Materi Bentuk Molekul
P. 28
KIMIA
besar daripada nol sehingga momen dipolnya lebih besar daripada nol dan
H2O bersifat polar. Arah momen dipolnya yaitu dari pusat muatan positif
ke pusat muatan negatif.
Gambar 15. Kepolaran H2O
Sumber: wikipedia
Suatu senyawa yang atom-atomnya memiliki perbedaan
elektronegativitas maka akan ada momen dipol sehingga ia bersifat polar.
Kepolaran suatu molekul ditentukan oleh harga momel dipolnya (μ).
Momen dipol dinyatakan dalam satuan Debye (D). Harga momen dipol
suatu senyawa diperoleh berdasarkan hasil eksperimen. Harga momen
dipol beberapa senyawa disajikan pada Tabel 3.
Tabel 3. Bentuk dan Momen Dipol Beberapa Molekul
Molekul Bentuk molekul Momen dipol (D)
CO Linear 0,112
HF Linear 1,78
HCl Linear 1,078
HBr Linear 0,82
HI Linear 0,44
H2O Bentuk V 1,85
H2S Bentuk V 0,95
SO2 Bentuk V 1,62
CO2 Linear 0
COCl2 Trigonal planar 1,17
NH3 Trigonal piramidal 1,47
NF3 Trigonal piramidal 0,23
BF3 Trigonal planar 0
Bentuk Molekul 15
