Page 31 - E-Modul Interaktif Kimia Materi Bentuk Molekul

KIMIA

berlawanan. Sehingga hal ini menghasilkan jumlah harga momen dipol
sama dengan nol. Oleh karena itu, molekul BeCl2 bersifat nonpolar.
- + + -
Cl Be Cl
μ = 0
Gambar 18. Ikatan BeCl2 dengan momen dipol = 0

b. Molekul BCl3
Bentuk molekul BCl3 adalah segitiga datar atau trigonal planar dengan

arah momen ikatan seperti pada Gambar 19. Atom pusat B mengikat tiga
atom Cl, ikatan yang terbentuk yakni Be-Cl yang bersifat polar yang

diakibatkan atom Cl lebih elektronegatif daripada atom B. Pada molekul

BeCl2 telah dijelaskan bahwa sifat kepolaran ikatan dengan sifat
molekulnya tidak selalu sama. Adanya tiga ikatan B-Cl yang mana ia

bersifat polar dan membentuk vektor momen ikatan yang sama kuat,
sehingga menghasilkan momen dipol sama dengan nol. Oleh karena itu,

molekul BCl3 bersifat nonpolar karena momen dipolnya berharga nol.

Cl

μ = 0
B

Cl Cl

Gambar 19. Ikatan BCl3 dengan momen dipol = 0

c. Molekul CCl4
Bentuk moekul CCl4 adalah tetrahedral, dimana atom pusat C

mengikat empat atom Cl dengan arah momen ikatan seperti pada Gambar
20. Atom Cl lebih elektronegatif daripada atom C, maka ikatan C-Cl ini

bersifat polar. Namun keempat ikatan C-Cl yang bersifat polar tersebut
tersusun dalam bentuk tetrahedral akan membentuk momen ikatan yang

sama kuat sehingga menghasilkan momen dipol sama dengan nol. Dengan

demikian, molekul CCl4 bersifat nonpolar.

Bentuk Molekul 18