Page 38 - E-Modul Interaktif Kimia Materi Bentuk Molekul

KIMIA

Pada keadaan dasar, Be tidak membentuk ikatan kovalen dengan Cl karena
elektronnya berpasangan dengan orbital 2s.

➢ Proses eksitasi elektron
Terjadi eksitasi elektron 2s ke orbital 2p mnghasilkan keadaan seperti di
bawah ini.
↿ ↿ → Keadaan tereksitasi

2s 2p
Berdasarkan orbital di atas, terlihat bahwa terdapat dua orbital Be yang

tersedia untuk ikatan yaitu 2s dan 2p. Tetapi, jika dua atom Cl bergabung
dengan Be dalam keadaan tereksitasi ini, satu atom Cl akan berbagi

elektron 2s dan atom Cl yang lain akan berbagi elektron 2p, membuat dua

ikatan BeCl yang tidak setara. Hal ini bertentangan dengan percobaan.
Sehingga, orbital 2s dan 2p harus bercampur, atau terhibridisasi untuk

membentuk dua orbital hibrida sp yang setara.
➢ Hasil hibridisasi

↿ ↿

sp 2p (kosong)
Berdasarkan hibridisasi di atas menunjukkan bahwa orbital yang terlibat

adalah orbital s dan p, sehingga jenis hibridisasinya adalah hibridisasi sp.

Gambar 22. Pembentukan orbital hibrida sp.
Sumber: Chang, 2004

Bentuk Molekul 25