Page 39 - E-Modul Interaktif Kimia Materi Bentuk Molekul
P. 39
KIMIA
Berdasarkan Gambar 22. menunjukkan bahwa kedua orbital hibrida
tersebut terletak pada garis yang sama, yaitu sumbu-x, sehingga sudut yang
terbentuk sebesar 180˚. Dengan demikian ikatan BeCl terbentuk akibat adanya
tumpang-tindih satu orbital hibrida sp Be dan satu obital 3p Cl, dan
menghasilkan molekul BeCl2 yang memiliki geometri linear.
Gambar 23. Geometri linear dari BeCl2 dimana
orbitalnya saling tumpang-tindih
Sumber: Chang, 2004
Perhatikan video ilustrasi proses hibridisasi sp berikut.
Hibridisasi sp
2
2
Untuk hibridisasi sp kita akan menggunakan molekul BF3, dimana molekul
ini diketahui memiliki bentuk molekul trigonal planar berdasarkan teori
VSEPR. Langkah pertama yang perlu dilakukan adalah menuliskan
konfigurasinya terlebih dahulu untuk mengetahui elektron valensinya,
kemudian dapat menuliskan diagram orbitalnya.
2
2
1
Konfigurasi elektron B: 1s 2s 2p
↿⇂ ↿
2s 2p
Diagram orbital di atas merupakan dalam keadaan dasar. Kemudian terjadi
eksitasi elektron 2s ke orbital 2p yang kosong:
↿ ↿ ↿
2s 2p
Bentuk Molekul 26
