Page 34 - UP 3 GEOMETRI MOLEKUL untuk guru

03. D. Bahan Bacaan

03. D. 1. Bahan Bacaan: Teori VSEPR dan Domain Elektron serta Bentuk Molekul
Struktur Lewis telah mampu menggambar ikatan kovalen pada struktur

molekul berdasarkan jumlah elektron valensi, tetapi belum mampu
menggambarkan secara jelas geometri ruaang molekul. Kita dapat menentukan

geometri molekul tersebut menggunakan teori VSEPR (Valence Shell Elektron Pair
Repulsion) yang kemudian disempurnakan denagn teori domain elektron. Teori ini

mampu memprediksi bagaimana pengaturan atom-atom yang berikatan kovalen
dalam suatu molekul poliatomik.

Di awal berkembangnya teori VSEPR, ilmuan Sidgwick dan Powell (1940),
mendata bentuk-bentuk geometri dari senyawa berikatan tunggal dengan rumus

molekul AXn yang strukturnya sudah diketahui pada saat itu. Hasilnya menunjukan
bahwa kebanyakan dari molekul tersebut bentuk geometrinya dapat dirasionalisasi

dengan asumsi bahwa geometri dari molekul AXn hanya ditentukan oleh jumlah

pasangan elektron pada atom pusat A.
Terdapat dua jenis pasangan elektron dalam atom pusat A yang

mempengaruhi geometri molekul: pasangan elektron yang digunakan untuk
berikatan dengan atom lain (bonding electron) atau biasa disebut Pasangan

Elektron Ikatan (PEI) dan pasangan elektron yang tidak digunakan untuk berikatan
(nonbonding electron) yang juga biasa disebut Pasangan Elektron Bebas (PEB).

Tolakan-tolakan antara pasangan elektron tersebut akan mengakibatkan
pasangan-pasangan elektron menempatkan diri sejauh mungkin satu sama lain

sehingga hasil akhir tolakan menjadi minimum. Dalam teori ini perbedaan energi
orbital-orbital s, p, dan d dalam kulit yang sama diabaikan dan ikatan kimia

dianggap hanya melibatkan elektron valensi dari suatu atom pusat.

Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 25