Page 39 - UP 3 GEOMETRI MOLEKUL untuk guru

Pasangan-pasangan elektron tersebut dalam geometri ruangnya akan tertata

sedemikian rupa sehingga tolakan antar pasangan elektron sekecil mungkin.

Sebagai contoh, pada molekul dengan 5 pasang elektron ikatan, memiliki dua
kemungkinan geometri untuk memaksimalkan jarak masing-masing PEI, yaitu
trigonal bipiramida dan limas segi empat sama sisi, seperti ditunjukkan pada

gambar dibawah ini.

Gambar 11 Kemungkinan Bentuk Molekul dengan 5 PEI: Trigonal bipiramida
dan Limas Segi Empat Sama Sisi

Molekul dengan 5 PEI akan lebih cenderung membentuk trigonal bipiramida

dibandingkan bentuk limas. Hal ini dikarenakan limas memiliki 8√2 , yang
merupakan jarak terdekat dari 2 titik sembarang, sedangkan trigonal bipiramida

hanya memiliki 6√2 . Bentuk trigonal bipiramida memiliki sebuah keunikan jika

dibandingkan dengan tetrahedral dan oktahedral, yaitu trigonal bipiramida memiliki
2 jenis rusuk yang tidak sama panjang. Rusuk aksial memiliki 3 titik yang dekat

sedangkan rusuk ekauatorial memiliki 2 titik yang dekat. Karenanya titik aksial

merasakan gaya tolak yang lebih kuat dibanding titik ekuatorial. Ikatan pada posisi
aksial akan lebih panjang dibanding ikatan pada posisi ekuatorial. Karena pada

posisi aksial terdapat lebih banyak titik yang dekat dibanding posisi ekuatorial.
Terdapat lebih banyak ruang pada posisi ekuatorial. Sehingga, jika terdapat domain

PEB atau domain ikatan yang lebih besar, pada umumnya akan menempati posisi
ekuatorial.

Apabila pasangan-pasangan elektron pada atom pusat terdiri dari elektron-
elektron ikatan dan nonikatan (elektron bebas) maka bangun geometrinya dapat

30 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul