Page 40 - UP 3 GEOMETRI MOLEKUL untuk guru
P. 40

diturunkan  dari  bentuk  regularnya  dengan  menghilangkan  pasangan  elektron

                 ikatan dan digantikan dengan pasangan elektron bebas.  Penjabaran tipe molekul

                 AXn  dimana  semua  pasangan  elektron  atom  pusatnya  berikatan  dan  tipe  AXnEm
                 dimana terdapat pasangan elektron bebas dalam atom pusatnya dijabarkan berikut
                 ini.

                 a.  Geometri Molekul  dengan Satu  dan  Dua Pasang Elektron

                      Untuk molekul dengan satu pasang elektron ikatan pada atom pusatnya, yaitu
                 jenis diatomik AX, hanya ada satu kemungkinan bentuk yaitu linear, misalnya H-Cl.

                 Untuk molekul tipe AX2 dengan tanpa pasangan elektron bebas di seputar atom
                 pusat, juga hanya ada satu kemungkinan bentuk yaitu linear dengan sudut ikatan

                                      o
                 X–A–X  sebesar  180 ,  misalnya  BeCl2,  HgCl2,  dan  CO2  sebagaimana  yang  telah
                 dibahas sebelumnya.

                 b.  Geometri Molekul  dengan Tiga Pasang Elektron

                      Selain  tipe  molekul  AX3  dengan  tiga  pasang  elektron  ikatan  membentuk
                 geometri  molekul  trigonal  planar  sebagaimana  yang  telah  dibahas  sebelumnya,
                 atom  pusat yang  memiliki  tiga  pasang elektron  dapat juga  terdiri dari  2  pasang

                 elektron  ikatan  dan  1  pasang  elektron  bebas.  Jika  pasangan  elektron  bebas

                 dinotasikan dengan E, maka tipe molekulnya adalah AX2E. Tipe AX2E diramalkan
                 mempunyai bentuk bengkok seperti huruf V hasil turunan dari bangun trigonal AX3

                 dimana satu pasangan elektron ikatan deganti dengan sepasang elektron bebas.
                 Bangun ini mempunyai sudut X-A-X lebih kecil dari 120  akibat tolakan pasangan
                                                                           o
                 elektron bebas yang lebih kuat terhadap pasangan elektron ikatan.  Misalnya, SnCl2
                 mempunyai sudut ikatan ≃ 95    o


























                  Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul                                31
   35   36   37   38   39   40   41   42   43   44   45