Page 10 - Bahan Ajar Pengayaan Larutan Buffer
P. 10
pKa = –log Ka
–5
pKa = –log 10
pKa = 5
Jadi rentang daerah penyangga pada kurva titrasi dimulai dari pH 5 – 1
yaitu 4 hingga pH 5 + 1 yaitu 6.
Misal Kb dari basa lemah yang menjadi komponen penyangga itu
–5
10 , maka
pKb = –log Kb
–5
pKb = –log 10
pKb = 5
(14 – pKb) = (14 – 5) = 9
Jadi rentang daerah penyangga basa pada kurva titrasi dimulai dari pH
9 – 1 atau 8 hingga pH 9 + 1 atau 10.
Tabel 1. Perubahan pH pada Titrasi 50 mL CH 3COOH 0,1 M dan NaOH 0,1 M
Volume NaOH
yang Ditambahkan pH
(mL)
0,00 2,88
10,00 4,16
25,00 4,76
40,00 5,36
49,00 6,45
49,90 7,45
50,00 8,60
50,10 10,00
51,00 11,00
60,00 11,96
75,00 12,30
100,00 12,53
10
