Page 7 - Bahan Ajar Pengayaan Larutan Buffer
P. 7
C. PERHITUNGAN BUFFER
Cara menghitung pH larutan buffer bergantung pada sistemnya,
dengan rumus yang diturunkan sebagai berikut. Perhatikan reaksi
pengionan berikut.
[ ][ ]
[ ]
Ka
(1) - +
CH COOH(aq) CH COO (aq) + H (aq)
3
3
-
+
(2) CH COONa(aq) → CH COO (aq) + Na (aq)
3
3
ion sejenis
Ketika ditambahkan suatu larutan yang mempunyai ion sejenis, maka
kesetimbangan akan bergeser ke kiri. Akibatnya, asam lemah CH COOH
3
menjadi lebih besar.
[CH COOH] = [CH COOH]
3
3
setelah terjadi mula-mula
kesetimbangan sebelum terionisasi
-
[CH COO ] = dari persamaan reaksi (1) dan (2)
3
Apabila pada persamaan reaksi (1) kesetimbangan bergeser ke kiri,
-
maka jumlah ion CH COO berkurang (menjadi sangat sedikit). Sehingga
3
-
setelah terjadi pergeseran kesetimbangan [CH COO ] hanya berasal dari
3
ionisasi CH COONa (persamaan 2).
3
[ ]
[ ]
[ ]
[ ]
[ ]
[ ]
dimana mmol = konsentrasi x volume (mL), maka:
7
