Page 13 - MATERI E-MODUL ELISS

c. Penurunan titik beku (ΔTf)

Air murni membeku secara normal pada suku 0°C dan tekanan 1 atm. Namun
dengan adanya zat terlarut, pada suhu 0°C air belum membeku. Fenomena penurunan

titik beku sama dengan kenaikan titik didih sehingga persamaan matematika penurunan
titik beku sama dengan kenaikan titik didih, yaitu:

ΔTƒ = Kƒ . mt
Atau
1.000
ΔTƒ = Kƒ

Keterangan :
o
ΔTƒ = Penurunan titik beku larutan ( C)
o
Kƒ = Tetapan penurunan titik beku molal ( C/molal)
Mt = Molalitas (molal)
g = Masa zat terlarut (gram)

P = Masa pelarut (gram)
Mr = Masa Molekul relatif zat terlarut (g/mol)

Pada penurunan titik beku, titik beku pelarut murni lebih besar dibandingkan titik beku

larutan sehingga:
ΔTƒ = titik beku pelarut – titik beku larutan

Tetapan penurunan titik beku molal (Kf)
Kelompok Titik Beku (°C) Kf (°C/molal)
Air 0 1,86
Benzena 5,4 5,1
Fenol 39 7,3
Naftalena 80 7

Asam Asetat 16,5 3,82
Kamper 180 40
Nitrobenzena 5,6 6,9