Page 17 - MATERI E-MODUL ELISS
P. 17
2. Sifat Koligatif Larutan Elektrolit
Sifat koligatif larutan elektrolit pada umumnya lebih besar dibandingkan sifat koligatif larutan
suatu larutan non-elektrolit (jika kedua larutan itu mempunyai molalitas yang sama). Mengapa
sifat koligatif larutan elektrolit berbeda dengan larutan non-elektrolit? Untuk menjelaskan
perbedaan ini seorang, ilmuwan jerman Jakobus van’t Hoff menggunakan faktor i (dari
inisation), selanjutnya disebut faktor van’t Hoff.
Persamaan tersebut berlaku untuk larutan elektrolit yang konsentrasinya sama dengan
larutan non-elektrolit yang dibandingkan. Persamaan koligatif untuk senyawa-senyawa elektrolit
dikalikan dengan i.
Untuk penurunan tekanan uap : ΔP = Xt . P° . i
Untuk kenaikan titik didih : ΔTb = Kb . m . i
Untuk penurunan titik beku : ΔTf . = Kf . m . i
Untuk tekanan osmosis : = M . R . T . i
Artinya, setiap persamaan sifat koligatif dikalikan dengan i.
Coba kamu amati video berikut ini :
