Page 12 - E-BOOK SAMISANOV KIMIA

E-BOOK KIMIA SMK HJ ZAENAB

C. LARUTAN ASAM, BASA DAN NETRAL

Sesungguhnya air murni itu dapat terionisasi, tetapi konsentrasinya

–7
sangat kecil, yaitu sekitar 1 × 10 M. Berdasarkan penyelidikan, dapat
diketahui bahwa ionisasi air bersifat endoterm dan berkesetimbangan.

Persamaan reaksinya sebagai berikut.

H2O(l) –> H+(aq) + OH-(aq)

Tetapan kesetimbangan ionisasi air dapat ditulis sebagai

berikut.

Kc = [H+][OH-]/[H2O]

Karena air adalah zat murni, konsentrasi air tidak berubah dan dapat

dipersatukan dengan tetapan kesetimbangan sehingga persamaan

tetapannya menjadi:

Kw = [H+][OH-]

Tetapan kesetimbangan ini disebut tetapan ionisasi air, dilambangkan

dengan Kw.

Pada 25°C, nilai Kw = 1,0 × 10 –14 dan pada 37°C nilai Kw = 2,5 × 10 –

14 . Dengan kata lain, ionisasi air bersifat endoterm. Berdasarkan nilai

Kw, konsentrasi ion H+ dan ion OH– dalam air dapat dihitung.

Misalnya:

[H+] = [OH–] = x maka

–14
–7
Kw = [x] [x] = 1,0 × 10 , atau x = 1,0 ×10

Hj Zaenab 12