Page 15 - E-BOOK SAMISANOV KIMIA

terionisasi sebagian? Berdasarkan hasil penyelidikan diketahui bahwa

zat-zat yang bersifat asam lemah, di dalam larutan membentuk

kesetimbangan antara molekul-molekul asam lemah dengan ion-

ionnya.

Contohnya, jika asam lemah HA dilarutkan dalam air, larutan tersebut

–
+
akan terionisasi membentuk ion-ion H dan A . Akan tetapi pada
waktu bersamaan ion-ion tersebut bereaksi kembali membentuk

molekul HA sehingga tercapai keadaan kesetimbangan. Persamaan

reaksinya:

Karena HA membentuk keadaan kesetimbangan, pelarutan asam lemah

dalam air memiliki nilai tetapan kesetimbangan. Tetapan

kesetimbangan untuk asam lemah dinamakan tetapan ionisasi asam,

dilambangkan dengan Ka. Rumusnya sebagai berikut

Dalam larutan asam lemah, semua Hukum-Hukum Kesetimbangan

yang sudah Anda pelajari, berlaku di sini. Nilai tetapan ionisasi asam

tidak bergantung pada konsentrasi awal asam lemah yang dilarutkan,

tetapi bergantung pada suhu sistem.

+
Jika nilai tetapan ionisasi asam diketahui, konsentrasi ion H dan ion

sisa asam lemah dapat ditentukan. Perhatikan reaksi kesetimbangan

15