Page 89 - วทยทษะ
P. 89
85
แบบจําลองอะตอมของดอลตันมา อธิบายได้นักวิทยาศาสตร์รุ่นต่อมาได้
พัฒนาแบบจําลองอะตอมขึ้นใหม่ เช่น แบบจําลองอะตอมของทอม สัน
แบบจําลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด แบบจําลองอะตอมของนีลส์ โบร์
และแบบจําลองอะตอมแบบ กลุ่มหมอก
อะตอมของธาตุ ประกอบด้วย อนุภาคมูลฐาน 3 ชนิด ได้แก่
โปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอน โดยที่ โปรตอนและนิวตรอนอยู่
รวมกันตรงกลาง เรียกว่า นิวเคลียส สําหรับอิเล็กตรอนจะเคลื่อนที่รอบ ๆ
นิวเคลียสเป็นระดับพลังงานต่าง ๆ จํานวนอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่รอบ
นิวเคลียสสูงสุดในแต่ละระดับพลังงาน มีค่าเท่ากับ 2n เมื่อ n คือ ระดับ
พลังงานของอิเล็กตรอน
การบรรจอิเล็กตรอนในแต่ละระดับพลังงานจะเริ่มจากระดับ
พลังงานที่อยู่ในสุด หรือใกล้นิวเคลียส ที่สุดก่อน โดยบรรจุอิเล็กตรอนให้
เต็มในแต่ละระดับตามสูตร 2n แล้วค่อยบรรจุอิเล็กตรอนต่อในระดับ
พลังงานวงถัดไป แต่เวเลนซ์อิเล็กตรอนของธาตุจะมีได้ไม่เกิน 8
นิวตรอนเรียกว่า เลขมวล ในการเขียนสัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุ
จะเขียนเลขอะตอมไว้ที่มุมล่างซ้ายและ เขียนเลขมวลไว้ที่มุมบนซ้ายของ
สัญลักษณ์ธาตุ สําหรับธาตุชนิดเดียวกันที่มีเลขอะตอมเท่ากัน แต่เลขมวล
ต่างกันเรียกว่า ไอโซโทป ส่วนธาตุต่างชนิดกันที่มีจํานวนนิวตรอนเท่ากัน
เรียกว่า ไอโซโทน และเรียกธาตุ ต่างชนิดกันที่มีเลขมวลเท่ากัน แต่เลข
อะตอมต่างกันว่า ไอโซบาร์
