Page 76 - (3) E-Modul Berbasis Green Chemistry_Winda Putri Permata Sari_18303241005_Neat

Keterangan :

Kb = tetapan ionisasi basa lemah.

Mb = molaritas basa lemah

α = derajat ionisasi

Semakin besar nilai Kb, maka semakin banyak ion HO yang dihasilkan atau
-

semakin kuat sifat basa.

pH

Konsentrasi ion HO juga dapat dinyatakan dengan cara yang sama, yaitu pOH.
-
pOH= -log [HO ]
-
Pada larutan basa, nilai HO dapat dinyatakan dengan pOH, tingkat kebasaan juga
-
dapat dinyatakan dengan pH. Hubungan pH dengan pOH diturunkan dari
persamaan tetapan ionisasi air (Kw) pada temperatur 25 C.
o
Kw = [ H ]x [HO ]
-
+
Jika kedua ruas persamaan ini diambil nilai negatif logaritmanya, diperoleh:

-logKw = -log ( [ H ]x [HO ])
+
-
-logKw = (-log [ H ]) + (-log [HO ]) dengan p = -log, maka:
+
-
pKw = pH + pOH, dimana nilai Kw = 1 x 10 (pKw = 14), maka:
-14
14 = pH + pOH

pH = 14-pOH

68