Page 28 - FORMULARIO QUIMICA - BRYCE

Formulario de QUÍMICA

l 0 1 2 3 4 5 6 ... n-1
SUBNIVEL s p d f g h i ... ...

Orbitales atómicos 1s y 2p
Z

Y

X

Subniveles: 1s 2p

n = 1 n = 2
l = 0 l = 1

# de orbitales en un subnivel = 2 +1l

# máximo de electrones en un subnivel = ( 22l + ) 1

NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO ( m )
l
Describe la orientación espacial del orbital atómico. El número de valores que adopta el número cuántico
magnético es igual al número de orbitales que posee un subnivel de energía.

m : l l . desde − ( ) ...., , .....,0 hasta + ( )

l
* El valor del número cuántico magnético depende de l . Toma valores enteros entre −l y l ,
incluyendo al 0. Para cierto valor l hay 2 (
Química Veamos los diferentes orbitales que podemos tener para n = 3. Tendremos entonces tres valores de
1l + ) valores de m .
l
* Describe la orientación del orbital en el espacio.
l : 0,1 y 2.

Los valores de m para cada valor de l se compilan en la tabla siguiente: (los orbitales que comparten
l
los valores de n y l se dicen que pertenecen al mismo subnivel −orbitales degenerados− y todos los
orbitales con el mismo "n" formarían un nivel).

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