Page 30 - FORMULARIO QUIMICA - BRYCE

Luz
HNO 2( ac)  HNO 3( ac) + NO g () + HO
→
2
OH
CuCl ( ac) → CuCl 2( ac) + Cu s ( )) −
Capítulo VI:
MnO
CH - CH - CH - CH 3 Configuración Electrónica
NH
4
3
2
2
3
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

La forma como los electrones se distribuyen en los diferentes orbitales de un átomo es su configuración
electrónica. La configuración electrónica más estable, o basal, de un átomo es aquella en la que los
electrones están en los estados de energía más bajos posibles.

PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
Establece que dos electrones en un mismo átomo no pueden tener los mismos estados cuánticos, es
decir, no pueden tener el mismo conjunto de números cuánticos. Por consiguiente, en un orbital atómico
pueden existir como máximo dos electrones para lo cual deben tener espines opuestos.

PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND
Establece que, al distribuir electrones en orbitales degenerados, se trata de tener el máximo número
de electrones desapareados. Es decir, se debe poner un electrón en cada orbital siempre con el mismo
espín, y si sobran electrones recién se puede comenzar el apareamiento.
PRINCIPIO DE AUFBAU O DE LA CONSTRUCCIÓN ELECTRÓNICA

Este principio establece que los electrones se distribuyen en los orbitales por orden creciente de sus
energías relativas. Es decir, primero se llenan los subniveles de menor energía relativa y así sucesiva-
mente, conforme aumenta la energía relativa.
Orden de llenado de los subniveles de energía

1s

2s 2p 3d
Química 4s 4p 4d 4f
3s
3p

5f
5s
5p
5d
6p
6s
7s 7p 6d

Rumbo a la excelencia ... 30 Colegio BRYCE