Page 64 - FORMULARIO QUIMICA - BRYCE

Formulario de QUÍMICA

Metal + sal metal + sal
Fe s () + CuSO ( ac) 4  → Cu s () + FeSO ( ac) 4

Cu s () + 2 AgNO ( ac) 3  → 2 Ag s () + + Cu NO( ) ( 32 ac)

Halógeno + sal de halógeno halógeno + sal de halógeno
Cl2 g + 2 NaBr ( a () c  → Br 2() l) + 2 NaCl ( ac)
Cl 2() + 2 KI ( a c)  → I 2() + 22KCl ( ac)
s
g
4. Reacción de metátesis: Llamada también reacción de doble desplazamiento o doble descomposición.
Son aquellas reacciones donde dos compuestos reaccionan para formar dos o más compuestos.
La forma general de la ecuación es:
AB CD+  → AD CB+

AgNO + KCl  → A gCl + K NO
Ejemplo: 3( ac) ( ac) s () 3( ac)
(a) Neutralización de un ácido y una base. La producción de una molécula de agua a partir de un H
+
y un OH se acompaña de desprendimiento de calor (reacción exotérmica).
-
ÁcidoBase+  → Sal Agua+
HCl ( ac) + NaOH  → NaCl ( ac) + HO
2
HSO ( ac) 4 + BBa OH( ) ( ac) 2 → BaSO ↓ + 2 HO
4
2
2
(b) Formación de un precipitado insoluble. Las solubilidades de los productos se pueden determinar
consultando una tabla de solubilidades.
BaCl 2( ac) + 2 AgN Oac3( )  → AgCl 2 B ↓ + aNO( 32( ) ac)
FeCl 3 ac) + 3 NH O( HH 4( ( ac) → F) eOH ( 3 N) ↓ +3 HCl ( 4 ac)

(c) Óxido metálico + ácido. Se desprende calor en la producción de una molécula de agua.
Química CuO s () + 2 HNO ( ac) 3 ( )ac  → Cu NO ) ( 3 2(( ( 2 )ac + HO 2
ÓxidometálicoÁcido
 →
+
SalAgua+
+
HO
)ac
CaCl
CaO
+ 2
HCl
 →
2
()s
(d) Formación de un gas. Puede producirse un gas como HCl o H S directamente, ejemplos:
2
HSO 4 l + NaCl ()  → N aHSO 4() + HCl ↑
2
s ()
s
HCl 2 ( ac) + Z nS s ()  → ZnCl 2( acc) + HS ↑
2
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