Page 68 - FORMULARIO QUIMICA - BRYCE

Formulario de QUÍMICA

El proceso de balance se lleva a cabo según las siguientes reglas:

* Separar en semireacciones diferentes la oxidación y reducción. Sólo el elemento que cambia su
grado de oxidación debe estar balanceado por simple inspección.
* Determinar el número total de electrones transferidos en cada semireacción.
* Igualar electrones ganados y perdidos y sume miembro a miembro ambas semireacciones.
* En primera instancia, sólo los coeficientes obtenidos en el producto se transfieren a la ecuación
original ajustando el resto por simple inspección. Si el tanteo resulta tedioso, repetir el proceso
transfiriendo los coeficientes del reaccionante.
PROBLEMA RESUELTO
Oxidante
Balancear la siguiente reacción y determinar la relación molar: Reductor

Ag s () + HNO ( ac) 3  → AgNO ( ac NO + () + H 2 O
g) 3
Solución:
Determinar qué átomos han verificado cambios en sus grados de oxidación, indicativo de la ocurrencia
de procesos rédox.
0 5 + 1+ 2+
Ag s () + HN O 3( ac)  → AgNO 3( ac) N O + g () + H 2 O

Oxidación

Reducción

Separar en semireacciones diferentes la oxidación y reducción:
0 1 +
−
Ag 1− e  → AgNO 3 Oxidación
5+ 2+
−
HN O + 3 e  → NO Reducción
3
Igualar electrones ganados y perdidos y sumar ambas semireacciones.
−
HNO + 3 e  → NO
3
3 Ag + 1 HNO  → 3 3 1 AgNO + NO
3
Química Sólo se transfieren los coeficientes del producto, terminando el balance por tanteo.
NO +
3
3O
1AgNO
+
HN
+
2H
O
4Ag
 →
(
2
()
g)
3 ac
3 ac(
s ()
)
4molAg
olHNO
+
2molH O
+
m
1molAgNO
+
molNO
3
→
3
s ()
)ac
3(
()g
3 3(
2
)ac
Elemento oxidado: plata → oxidante: HNO 3
Elemento reducido: nitrógeno → reductor: Ag
OXIDANTE 4
Respuesta: Relación Molar: =
REDUCTOR 3
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