Page 70 - FORMULARIO QUIMICA - BRYCE

Luz
→
HNO 2( ac)  HNO 3( ac) + NO g () + HO
2
OH
CuCl ( ac) → CuCl 2( ac) + Cu s ( )) −
Capítulo XIV:
MnO
CH - CH - CH - CH 3 NH 3 Estequiometría
4
2
2
3

ESTEQUIOMETRÍA

I. LEYES PONDERALES
a. Ley de Conservación de la Materia (Lavoissier)
La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
b. Ley de Proporciones Definidas (Proust)
La masa o las moles en una ecuación química mantienen una relación constante.

c. Ley de Proporciones Múltiples (Dalton)
Para compuestos binarios se cumple que mientras la masa de uno de los elementos permanece
constante, la masa del otro varía en proporción a números enteros.
Ejemplo:
+1
Cl O −2 → ClO
2
+3
Cl O −2 → ClO
23
+5
Cl O −2 → ClO
25
Cl +7 O −2 → Cl O
C
27
d. Wentzel - Richter "Proporciones Recíprocas"
En una ecuación química el número de equivalentes de todos los componentes son iguales.
AB+  → CD+
#Eq A = #Eq B = #Eq C = #Eq D

II. LEY VOLUMÉTRICA DE GAY LUSSAC
Química Para sistemas gaseosos homogéneos se cumple que los volúmenes de las sustancias mantienen una

relación proporcional a sus coeficientes.

Observe:
3
2
 →
H
+
N
g
2()
g
g
2()
2
NH 3()
3
1
11 3 L L 2L
10mL 30mL 20mL
Rumbo a la excelencia ... 70 Colegio BRYCE