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Formulario de QUÍMICA

Un gas se puede producir indirectamente. Algunos compuestos inestables que se forman en una reacción
de doble desplazamiento como el H CO , H SO y NH OH, se descomponen para formar agua y un gas:
2 3 2 3 4
2HCl ( ac) + Na CO 3 ac( )  → 2NaCl ( ac) + HCO → 2NaCl ( ac) + H 2 OCO+ 2 ↑
2
2
3
2 2HNO 3 ac( ) + KSO 2 3 ac( )  → 2K NO 3 ac( ) + HCO 2 3 ac( ) → 2K NO 3 ac( ) + HO ++ SO 2 ↑
2
NH Cl ( ac) + NaOH ( ac)  → NaCl ( ac) + NH OH ( ac) → NaCl ( ac) + H ONH+ 3 ↑
4
22
4
REACCIONES ENDOTÉRMICAS Y EXOTÉRMICAS
Las reacciones pueden ser exotérmicas o endotérmicas. Las reacciones exotérmicas liberan calor; las
reacciones endotérmicas lo absorben. En una reacción exotérmica el calor es un producto, y se puede
escribir al lado derecho de la ecuación de reacción. En una reacción endotérmica se puede considerar al
calor como un reactivo y se escribe al lado izquierdo de la ecuación. Los siguientes ejemplos muestran
al calor en una reacción exotérmica y una endotérmica.

H 2() + C l 2()  → 2 HCl g () + 185 kJ (exotérmica)
g
g
N 2() + O 2() + 181 kkJ → 2 NO g () (endotérmica)
g
g
La cantidad de energía térmica producida en una reacción se llama calor de reacción. Las unidades
empleadas pueden ser kilojoule o kilocaloría. Veamos la reacción representada por la ecuación:

C s + O 2 ()  → CO 2 g () + 393 kJ
g ()
La entalpía de reacción (∆H) es el cambio de energía involucrada en una reacción a presión y tempe-
ratura constantes.

Se denomina entalpía estándar (∆H)° cuando la reacción se lleva a cabo en condiciones estándar, es
decir, a la presión de 1atm y a la temperatura de 25°C.
La entalpía de una reacción se puede determinar de la siguiente manera:

∆H ( reacción) = ∑ H prod − ∑ H react.
Química
En una reacción endotérmica ∆H presenta signo positivo.

H
∆H reactivos < ∑ H p roductos ∆= (H P − H R ) > 0
En una reacción exotérmica ∆H presenta signo negativo.

∆H reactivos > ∑ H p roductos ∆= (H P − H R ) < 0
H

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