Page 28 - E-Modul Larutan Penyangga Kelas XI
P. 28
Konsentrasi [] = M =
[asam]
+
[H ] = K x
a
[basa konjugasi]
Maka, pH dapat dicari:
pH = − log[H ]
+
Atau
mol asam lemah
pH = pKa − log
mol basa konjugasi
Contoh:
1. Berapa pH larutan penyangga yag dibuat dari campuran 50 mL
larutan CH3COOH 0,2 M dengan 50 mL larutan CH3COONa 0,1 M (Ka
-5
CH3COOH = 10 ) ?
Jawab:
+
[H ] = Ka . [asam lemah]
[basa konjugasi]
[CH COOH]
= Ka . [CH COONA]
3
3
[0,2 M]
−5
= 10 .
= 2 . 10
[0,1 ,]
−5
pH = -log [H ]
+
= -log 2 . 10
−5
= 5 – log 2
28
E-Modul Kimia Berbasis Scientific Critical Thinking
