Page 7 - Chapter 6

4

แบบทดสอบก่อนเรียน

จุดประสงค์การเรียนรู้

สามารถคิดวิเคราะห์โจทย์ ค านวณหาจ านวนโมล มวลของสาร ปริมาตรของแก๊สที่ STP

หรือจ านวนอนุภาคของสารจากสมการเคมีได้
ค าแนะน า 1. แบบทดสอบมีจ านวน 10 ข้อ ข้อละ 1 คะแนน รวมทั้งสิ้น 10 คะแนน

2. ให้นักเรียนท าเครื่องหมายกากบาท ( X ) ลงในกระดาษค าตอบตรงกับตัวเลือก ก, ข,

ค และ ง ที่เห็นว่าถูกต้องที่สุด

1. โลหะทองแดง 31.75 g คิดเป็นกี่โมลและมีอนุภาคเท่าใด (มวลอะตอม Cu = 63.5)

23
23
ก. 1 โมล และ 6.02 10 อะตอม ข. 1 โมล และ 3.01 10 อะตอม
23
23
ค. 0.5 โมล และ 6.02 10 อะตอม ง. 0.5 โมล และ 3.01 10 อะตอม
3
2. แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ 224 cm ที่ STP คิดเป็นกี่โมลและหนักกี่กรัม
(มวลอะตอม C=12 O=16)
ก. 0.01 โมล และ หนัก 0.44 g ข. 0.10 โมล และ หนัก 4.4 g

ค. 1.00 โมล และ หนัก 44 g ง. 10 โมล และ หนัก 440 g

3. จากปฏิกิริยาเคมี Zn(s) + 2HCl(aq)  ZnCl 2(aq) + H 2(g) ข้อใดสรุปไม่ถูกต้อง

(ก าหนดมวลอะตอม H = 1 Cl = 35.5 Zn=65.5)
ก. อัตราส่วนโมล = 1 : 2 : 1 : 1

ข. อัตราส่วนมวล = 65.5 : 73 : 136.5 : 2
23
23
23
23
ค. อัตราส่วนอนุภาค = 6.02 10 : 12.04 10 : 6.02 10 : 6.02 10
3
3
3
3
ง. อัตราส่วนปริมาตร = 22.4 dm : 44.8 dm : 22.4 dm : 22.4 dm
4. จากปฏิกิริยาเคมี CH 4(g) + 2O 2(g)  CO 2(g) + 2H 2O(g) ข้อใดสรุปถูกต้องที่สุด
(ก าหนด มวลอะตอม H=1 C=12 O=16)
3
3
ก. การเผาไหม้ CH 4 22.4 dm ที่ STP จะต้องใช้ O 2 22.4 dm ที่ STP
3
ข. การเผาไหม้ CH 4 0.5 โมล จะเกิด CO 2 11.2 dm ที่ STP
ค. ปริมาตรของ CH 4(g) และ O 2(g) รวมกัน จะน้อยกว่าปริมาตรของ CO 2(g) และ H 2O(g) ที่เกิดขึ้น

ง. การเผาไหม้ 20 g จะเกิด H 2O 40 g