Page 9 - Chapter 6

6

ใบความรู้ที่ 1

เรื่อง โมล

จุดประสงค์การเรียนรู้ เมื่อทราบจ านวนโมล จ านวนอนุภาค มวล หรือปริมาตรของแก๊สที่ STP นักเรียน
สามารถค านวณหาปริมาณใดปริมาณหนึ่งของสารนั้นได้

โมล (mole)

ในปี ค.ศ.1896 วิลเฮม ออสท์วอลด์ (Wilhem Ostwald) ได้เสนอค าว่า โมล (mole)

ขึ้น ซึ่งมีรากศัพท์มาจากภาษาละติน แปลว่า กอง โมล มีค าจ ากัดความว่า 1 โมล คือ จ านวน
23
อะตอมของคาร์บอนหนัก 12.000 กรัม ซึ่งเท่ากับ 6.02 10 อะตอม

23
6.02 10 อะตอม หรือเท่ากับ 602,000 1 ล้าน 1 ล้าน 1 ล้าน

23
ตัวเลข 6.02 10 นี้เรียกว่า เลขอาโวกาโดร เพื่อเป็นเกียรติแก่นักวิทยาศาสตร์ที่ชื่อว่า อามีดีโอ
อาโวกาโดร (Amedeo Avogadro) ผู้ที่มีผลงานมากมายที่มีประโยชน์เกี่ยวกับมวลอะตอม

จ านวนโมลกับจ านวนอนุภาคของสาร

23
1 โมล ประกอบด้วย 6.02 10 หน่วย หน่วยอาจจะเป็น อะตอม โมเลกุล หรือไอออน

เช่น

23
Na 1 โมล มี Na 6.02 10 อะตอม
23
CO 2 1 โมล มี CO 2 6.02 10 โมเลกุล
23
+
23
-
NaCl 1 โมล มี Na 6.02 10 ไอออน และ Cl 6.02 10 ไอออน