Page 47 - Kimia X Semester 2 SMAN 1 Cepogo

47

4. Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac)
Berdasarkan hasil eksperimen terhadap berbagai reaksi kimia dari gas-gas,

Joseph Louis Gay-Lussac menyimpulkan bahwa: “Pada suhu dan tekanan
yang sama, volum gas-gas yang bereaksi dan volum gas-gas hasil reaksi

berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana”. Ia menemukan bahwa

jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, untuk setiap dua satuan
volum gas hidrogen (H 2) yang bereaksi dengan satu satuan volum gas

oksigen (O 2) akan menghasilkan dua satuan volum uap air (H 2O). Hasil ini

menunjukkan bahwa perbandingan volum gas hidrogen : oksigen : uap air
adalah 2 : 1 : 2 yang merupakan bilangan bulat dan sederhana. Namun,

hukum perbandingan volum tersebut hanya berlaku untuk reaksi-reaksi
dalam wujud gas saja

5. Hipotesis Avogadro (Hukum Avogadro)
Hasil eksperimen Gay-Lussac tentang perbandingan volum gas sebagai

bilangan bulat sederhana tidak dapat dijelaskan dengan teori atom Dalton.

Dalton gagal menjelaskan perbandingan volum gas hidrogen dan gas
oksigen yang menghasilkan uap air adalah 2 : 1 : 2. Menurut teori atom

Dalton, perbandingan volum gas hidrogen : oksigen : uap air seharusnya 1
: 1 : 1. Hal ini dikarenakan asumsi Dalton bahwa partikel unsur selalu

berupa atom tunggal (monoatomik).
Pada tahun 1811, Amedeo Avogadro menyatakan bahwa partikel unsur

tidak harus selalu berupa atom tunggal (monoatomik), tetapi dapat berupa

dua atom (diatomik) atau lebih (poliatomik). Partikel unsur yang terdiri
dari dua atom atau lebih tersebut disebutnya sebagai molekul unsur.

Berdasarkan hal tersebut, Avogadro mengajukan suatu hipotesis yang

dikenal dengan Hipotesis Avogadro (kadang disebut juga Hukum
Avogadro), yang berbunyi: “Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas

yang volumnya sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula”.
Jadi, perbandingan volum gas-gas akan sama dengan perbandingan jumlah

molekul gas-gas tersebut. Dengan kata lain, nilai perbandingan volum gas-
gas yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksi masing-