Page 30 - Sistem periodik unsur

rangkuman

1. Newlands menyusun unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom. hukum oktaf Newlands
menyatakan bahwa sifat-sifat atom akan berulang setiap unsur yang kedelapan.
2. tabel periodik Mendeleev disusun menurut kenaikan massa atom, menjadi skema organisasi unsur-
unsur yang pertama kali diterima.

3. Monseley memperbaiki kekurangan tabel periodik Mendeleev dengan menyatakan penyusunan tabel
periodik menurut kenaikan nomor atom.
4. Hukum periodik menyatakan bahwa jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan nomor atom, terjadi
pengulangan yang teratur mengenai sifat-sifat fisik dan sifat-sifat kimia unsur.
5. Unsur-unsur disusun dalam tabel periodik pada golongan (kolom) dan periode (baris) berdasarkan
kenaikan nomor atom. Unsur-unsur dalam golongan yang sama memiliki jumlah elektron valensi yang
sama. Unsur-unsur dalam periode yang sama memiliki jumlah kulit atom yang sama. Unsur-unsur
dengan sifat kimia yang sama terletak pada golongan yang sama.
6. Tabel periodik unsur modern disusun berdasarkan kenaikan periodik nomor atom, baik dalam arah
baris maupun arah kolom. Letak unsur-unsur dalam tabel periodik disesuaikan dengan konfigurasi
elektron valensi dan jumlah kulit. Berdasarkan subkulit yang ditempati oleh elektron terakhir, unsur-
unsur dalam tabel periodik dikelompokkan dalam 4 blok yaitu blok s, blok p, blok d dan blok f.
Letak unsur-unsur dalam arah kolom dalam tabel periodik disebut golongan. Nomor golongan
menunjukkan jumlah elektron valensi dan subkulit yang diisi oleh elektron terakhir. Dalam satu
golongan, unsur-unsur memiliki jumlah dan konfigurasi elektron valensi yang sama.
Letak unsur-unsur dalam arah baris (mendatar) dalam tabel periodik disebut periode. Unsur-unsur
dengan jumlah kulit yang sama terletak dalam satu periode. Nomor periode sama dengan jumlah kulit
tertinggi dalam konfigurasi elektron.
7. unsur-unsur juga dikelompokkan sebagai unsur logam, nonlogam dan metaloid. Dalam tabel
periodik, unsur-unsur logam terletak pada bagian kiri dan unsur-unsur nonlogam pada bagian kanan.
Unsur-unsur metaloid terletak diantara unsur-unsur logam dan nonlogam. Semua unsur golongan IA
(kecuali H), IIA, dan unsur-unsur transisi adalah logam. Semua unsur golongan VIIA dan VIIIA adalah
nonlogam.

8. dengan kenaikan nomor atom, jari-jari atom berkurang dalam satu periode dan bertambah dalam satu
golongan.
9. energi pengionan (energi ionisasi) adalah energi yang deperlukan untuk melepaskan 1 elektron dari
suatu atom membentuk ion positif dalam wujud gas. Setelah elektron valensi dilepaskan, terjadi
lompatan kenaikan energi untuk melepaskan elektron-elektron pada kulit atom yang lebih dalam dari
pada elektron dikulit terluar. Pada umumnya, energi pengionan bertambah dari kiri ke kanan dalam satu
periode dan berkurang dari atas kebawah dalam satu golongan
10. Afinitas elektron (AE) adalah perubahan energi yang menyertai penangkapan 1 elektron oleh satu
atom dalam wujud gas. Dengan bertambahnya nomor atom, maka dalam satu golongan afinitas
elektron makin rendah dan dalam satu periode afinitas elektron makin tinggi.
11. keelektronegatifan adalah ukuran kemampuan atau kecenderungan atom untuk menarik pasangan
elektron ikatan pada dirinya ketika atom tersebut berikatan dengan atom lain. Untuk unsur-unsur
golongan utama dalam tabel periodik, makin keatas dan kekanan makin tinggi

28