Page 21 - E modul Hidrolisis Garam belum fiks_Neat

10

Keterangan :

pKw = - log Kw = 14

pKa = - log Ka

pKb = - log Kb

-14
Kw = tetapan air = 10
Ka = tetapan asam

Kh = tetapan hidrolisis

-
[A ] atau M = konsentrasi anion (komponen garam) yang terhidrolisis
Derajat hidrolisis adalah perbandingan jumlah nol yang terhidrolisis dengan jumlah
mol zat mula-mula. Derajat hidrolisis garam (α) yang berasal dari asam lemah dan
basa kuat dirumuskan sebagai berikut.

Kh
α =
M

Kw
atau α =
Ka x M

2. pH Garam Terbentuk dari Asam Kuat dan Basa Lemah

Garam jenis ini yang terhidrolisis hanya kation dari basa lemahnya. Reaksinya
sebagai berikut.
+
+
M + H 2O MOH + H
Tetapan hidrolisis (Kh) dituliskan sebagai berikut.

+
Kh = MOH [H ]
+
[M ]
−
[OH ]
Jika dikalikan dengan − didapatkan rumus sebagai berikut.
[OH ]
−
+
1
+
-
Kh = MOH H [OH ] = MOH [OH ][H ] = x Kw
−
+
−
+
[M ][OH ] [M ][OH ] Kb
Kw
Sehingga Kh =
Kb