Page 22 - E modul Hidrolisis Garam belum fiks_Neat

11

9

+
Kw = MOH [H ]
+
Kb [M ]
+
Jika [MOH] = [H ], maka dapat ditentukan dengan rumus di bawah ini.
+ 2
Kw = [H ]
+
Kb [M ]
+
+ 2
[H ] = Kw x [M ]
Kb
+ Kw +
[H ] = x [M ]
Kb

+ Kw
Atau [H ] = x M
Kb
+
Atau [H ] = Kh x M
pH = ½ (pKw – pKb – log M)

Keterangan :

pKw = - log Kw = 14

pKa = - log Ka

pKb = - log Kb

-14
Kw = tetapan air = 10

Kb = tetapan basa

Kh = tetapan hidrolisis

+
[M ] atau M = konsentrasi kation (komponen garam) yang terhidrolisis

3. pH Garam Terbentuk dari Asam Lemah dan Basa Lemah

Garam jenis ini, baik yang anion dari asam lemahnya maupun kation dari basa
lemahnya dapat terhidrolisis. Reaksinya sebagai berikut.

+
-
A + M + H 2O MOH + HA
Tetapan hidrolisis (Kh) dituliskan sebagai berikut.

Kh = MOH [HA]
+
−
[M ][A ]