Page 24 - E-Modul Interaktif Reaksi Redoks

Reduktor mengalami oksidasi.

Sebagai contoh, mari kita lihat bagaimana definisi ini berlaku untuk
reaksi antara logam magnesium (Mg) dengan gas oksigen (O2) membentuk
magnesium oksidas (MgO).

Gambar 7. Reaksi antara logam Mg dengan gas O 2
Sumber: Chang, 2010

Gambar 7 memiliki persamaan reaksi persamaan reaksi:
2Mg + O2 → 2MgO
Untuk menentukan zat yang mengalami reduksi dan oksidasi perhatikan
reaksi di bawah ini.

Gambar 8. Perubahan biloks reaksi Mg dan O 2

Perhatikan bahwa kita telah menetapkan bilangan oksidasi Mg dan O2

adalah 0, karena ia termasuk unsur bebas. Jika dilihat dari perubahan
bilangan oksidasinya, terjadi peningkatan bilangan oksidasi unsur Mg dari
0 ke +2. Hal ini menunjukkan bahwa dalam reaksi ini terjadi oksidasi pada

Mg. Sebaliknya, terjadi penurunan bilangan oksidasi unsur O dari 0 ke -2.
Hal ini menunjukkan bahwa dalam reaksi ini terjadi reduksi pada O2. Karena
reaksi di atas melibatkan perubahan biloks, maka reaksi di atas termasuk

reaksi redoks. Dalam reaksi di atas O2 adalah reduktor karena ia mengalami
oksidasi. Sedangkan Mg adalah oksidator karena ia mengalami oksidasi.

14 REAKSI REDOKS