Page 275 - coverFisika

e-library SMAN 1 Pringgabaya
e-library SMAN 1 Pringgabaya
e-library SMAN 1 Pringgabaya

e-library SMAN 1 Pringgabaya
e-library SMAN 1 Pringgabaya deret Balmer spketrum atom hidrogen. Cepat 3. Elektron berpindah lintasn dari n = 1 ke n =
e-library SMAN 1 Pringgabaya
Uji Kemampuan 6.3

Kerjakanlah dalam buku latihanmu.

1. Sebuah eektron mengalami transisi dari n = 3
B
A
3 karena ada sejumlah energi yang diterima,
rambat cahaya c = 3 × 10 m/s, konstanta
kemudian electron secara spontan pindah ke
8
Rydberg R = 1,097 × 10 m dan konstanta
keadaan dasar.Tentukanlah:
Planck h = 6,62 × 10 Js. Tentukan:
-34
a. panjang gelombang; 7 -1 a. energi;
frekuensi;
b.
c.
panjang gelombang foton yang
b. fekuensi; 4. Hitung energi ionisasi atom yang berada
c. energi foton yang dipancarkan pada
dipancarkan pada saat perpindahan

e-library SMAN 1 Pringgabaya
e-library SMAN 1 Pringgabaya
e-library SMAN 1 Pringgabaya n =2. Berapa persentase perubahan energi pada tingkat energiketiga. Hiutng juga
spontan.
transisi tersebut.
2. Elektron pindah dari lintasan n =4 ke intasan
potensial ionisasinya.
kinetikelektron?
Ringkasan
Menurut Thomson, Atom terdiri atas atas bahan tingkat energi.padalintasan ini, elektrontidak
bermuatan positip dan elektron yang bermuatan b. Elektron dapat berpindah dari lintasan yang
memancarkan energi.
e-library SMAN 1 Pringgabaya
e-library SMAN 1 Pringgabaya Kelemahan teori atom Rutherford sebagai Bohr: berpindah ke lintasan yang lebih luar,
e-library SMAN 1 Pringgabaya
negatip yang tersebar merata dalam muatan postip
tersebut.
satu ke lintasan yang lainnya.Jika electron
Model atom menurut Rutherford; atom
terdiri atas inti atom yang bermuatan positip
elektron menyerap energi. Sebaliknya, jika
dan elektron yang bermuatan negatip dan
elektron berpindah ke lintasan lebih dalam,
bergerak mengelilingi inti, bagaikan planet-planet
elektron melepaskan energi.
mengelilingi matahari pada tata surya
Berikut ini adalah kelemahan teori atom

berikut :
Elektron mengelilingi inti sambil
a.
tentang struktur halus.
memancarkan gelombang elektromagnetik
b. Untuk atom berelektron banyak, teori
sehingga lintasannya selalu mengecil dan a. Teori atom Bohr tidak dapat menjelaskan
atom Bohr tidak cocok lagi sebab bohr
elektron dapat jatuh ke dalam inti. c. mengabaikan gaya totolak-menolak antar
e-library SMAN 1 Pringgabaya
e-library SMAN 1 Pringgabaya
e-library SMAN 1 Pringgabaya hidrogen. d. Model atom bohr melanggar prinsip
b. Tidak dapat menjelaskan terjadinya
elektron yang satu dan elektron yang lain.
spektrum garis yang dipancarkan oleh atom
Perbedaan sifat-sifat antara unsur yang satu
dan unsur yang alin tidak cukup diterangakn
Model atom Bohr merupakan penyempurnaan

dengan teori atom Bohr.
dari model atom Rutherford. Menurut Bohr, Atom
terdiri atas inti dan elektron-elelektron bergerak
ketidakpastian yang dikemukakan oleh
mengitari inti dalam orbit-orbit yang bersifat dikrit
Heisenberg.
dan stasioner. Berikut ini adalah teori atom Bohr.
Jari-jari lintasan stasioner diberikan oleh

Elektron-elektron bergerak mengelilingi inti
a.
persamaan berikut.
pada lintasan tertentu yang disebut kulit atau
268
e-library SMAN 1 Pringgabaya Fisika untuk SMA/MA kelas XII e-library SMAN 1 Pringgabaya
e-library SMAN 1 Pringgabaya