Page 280 - coverFisika

e-library SMAN 1 Pringgabaya

e-library SMAN 1 Pringgabaya
e-library SMAN 1 Pringgabaya
e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya
Physics in Action

Teori Kuantum Niels Bohr

Niels Bohr menerpakan teori kunatum
terhadap model struktur atom Rutherford
dengan mengasumsikan bahwa electron-
elektron bergerak pada orbit stasioner tertentu
akibat adanya momentum angular electron-
e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya
elektron tersebut. Model ini memungkinkan
para ilmuwan untuk menghitung tingkat
energi yang mungkin untuk orbit-orbit ini
dan menghasilkan sebauh postulat bahwa
emisi cahaya terjadi ketika sebuah elektron
berpindah ke orbit yang energinya lebih
rendah.

Kasus
Untuk atom hydrogen pada orbit Bohr n = 4, jika
-31
9
diketahui k = 9 × 10 dalam SI, e = 1,6 × 10-19 C, massa electron m = 1,9 ×10 kg, dan r
1
= 0,528 , tentukan:
e-library SMAN 1 Pringgabaya 2 1 e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya
a. jari-jari orbit;
b. gaya elektron yang bekerja pada elektron;
c. gaya sentripetal pada elektron;
d. kelajuan elektron.
Solusi
a. Jari-jari orbit untuk n =4 adalah

= 8,45
2
-10
= 8,45 × 10 m.
r = n r atau r = 4 × 0,528
n
4
b. Gaya elektrostatik pada elektron adalah
e-library SMAN 1 Pringgabaya s e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya

c. Gaya elektrostatik berfungsi sebagai gaya sentripetal sehingga
F = 3,23 × 10-10 N

Fisika Atom
e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya 273 e-library SMAN 1 Pringgabaya