Page 86 - PENUNTUN PRAKTIKUM KIMIA BERBASIS GREEN CHEMISTRY
P. 86
1. Persamaan ionisasi air
+
H 2O <=> H + OH‾
Dari reaksi di atas sesuai hukum kesetimbangan, tetapan kesetimbangan (K) ditulis
sebagai berikut.
+
K [H 2O] = [H ] [OH‾]
+
Kw = [H ] [OH‾]
pada temperatur 25 °C diperoleh harga Kw = 1,0 x 10 -14
-7
+
Artinya pada temperatur 25 °C dalam satu liter air murni terdapat 10 ion H dan
-7
10 ion OH‾.
2. Tetapan Ionisasi Asam Basa
Asam dan basa kuat terionisasi seluruhnya sehingga tidak memiliki tetapan
kesetimbangan. Namun asam dan basa lemah memiliki tetapan kesetimbangan karena
dalam air hanya terurai atau hanya terionisasi sebagian. Misalnya suatu asam lemah (HA)
dilarutkan dalam air akan terurai sesuai persamaan berikut.
+
–
HA(aq) <==> H (aq) + A (aq)
+
–
[H ] = [A ] maka
+ 2
[H ] = Ka.[HA]
Dengan cara yang sama
53
