Page 87 - PENUNTUN PRAKTIKUM KIMIA BERBASIS GREEN CHEMISTRY
P. 87
dengan Ka = tetapan ionisasi asam
Ca = konsentrasi asam awal
Kb = tetapan ionisasi basa
Cb = kosentrasi basa.
–
+
Dari rumus di atas, konsentrasi H dan OH dari asam lemah dan basa
lemah dapat ditentukan asal harga Ka dan Kb diketahui.
3. Hubungan Ka, Kb dengan derajat ionisasi asam dan basa
2
Ka = Ca x α
2
Kb = Cb x α
Jika Ka dan Kb disubstitusikan ke rumus
Akan diperoleh persamaan sebagai berikut
54
