Page 30 - Modul Struktur Atom

B. Kegunaan Sistem Periodik

Sistem periodik dapat digunakan untuk memprediksi harga bilangan oksidasi,

yaitu:
a. Nomor golongan suatu unsur, baik unsur utama maupun unsur transisi,

menyatakan bilangan oksidasi tertinggi yang dapat dicapai oleh unsur tersebut.
Hal ini berlaku bagi unsur logam dan unsur nonlogam.

b. Bilangan oksidasi terendah yang dapat dicapai oleh suatu unsur bukan logam
adalah nomor golongan dikurangi delapan. Adapun bilangan oksidasi terendah

bagi unsur logam adalah nol. Hal ini disebabkan karena unsur logam tidak

mungkin mempunyai bilangan oksidasi negatif.

Berdasarkan jenis orbital yang ditempati oleh elektron terakhir, unsur-unsur
dalam sistem periodik dibagi atsa blok s, blok p, blok d, dan blok f.

a. Blok s: golongan IA dan IIA
Blok s tergolong logam aktif, kecuali H dan He. H tergolong nonlogam sedangkan He

tergolong gas mulia.
b. Blok p: golongan IIIA sampai dengan VIIIA

Blok p disebut juga unsur-unsur representatif karena terdapat semua jenis unsur

logam, nonlogam dan metalloid.
c. Blok d: golongan IIIB sampai dengan IIB

Blok d disebut juga unsur transisi, semuanya tergolong logam.

d. Blok f: lantanida dan aktinida
Blok f disebut juga unsur transisi-dalam, semuanya tergolong logam. Semua unsur

transisi-dalam periode 7, yaitu unsur-unsur aktinida, bersifat radioaktif.

Berikut gambar sistem periodik modern yang menunjukkan golongan (pada lajur
tegak) dan periode (pada lajur horisontal) yang terlihat pada Gambar 2.1.

24 E-modul kimia struktur atom